6
10

Reaksi Redoks : Pengertian, Ciri, Fungsi, Penyetaraan & Contoh

Definisi reaksi redoks

reaksi-redoks

Pengertian redoks adalah istilah yang menggambarkan perubahan bilangan oksidasi (bilangan oksidasi) atom selama reaksi kimia. Redoks ini singkatan dari reduksi dan oksidasi.

Pentingnya oksidasi ini adalah pelepasan elektron oleh molekul, atom dan ion, reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi (bilangan oksidasi) dan juga reaksi pengikatan oksigen. Sedangkan untuk reaksi reduksi ini, reaksi penangkapan elektron adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi (bilangan oksidasi) dan juga reaksi pelepasan oksigen.

Redoks “reaksi reduksi / oksidasi” adalah istilah yang menjelaskan perubahan bilangan oksidasi (bilangan oksidasi) atom dalam reaksi kimia. Ini bisa menjadi proses redoks sederhana seperti oksidasi karbon untuk menghasilkan karbon dioksida atau reduksi karbon oleh hidrogen untuk menghasilkan metana (CH4), atau bisa juga proses kompleks seperti oksidasi gula dalam tubuh manusia melalui serangkaian kompleks transfer elektron.

Istilah redoks berasal dari dua konsep reduksi dan oksidasi. Ini dapat dengan mudah dijelaskan sebagai berikut:

Meskipun berfungsi untuk berbagai tujuan, uraian ini tidak sepenuhnya akurat. Oksidasi dan reduksi sangat berkaitan dengan perubahan bilangan oksidasi untuk transfer elektron, yang tidak selalu terjadi.

Oleh karena itu, oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi dan reduksi sebagai penurunan oksidasi. Dalam praktiknya, transfer elektron ini selalu mengubah bilangan oksidasi, tetapi ada banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai “redoks” meskipun tidak ada reaksi transfer elektron yang terjadi (misalnya dengan ikatan kovalen).

Reaksi non-redoks di mana muatan formal tidak berubah (biaya hukum) dikenal sebagai reaksi metatesis.

Agen pengoksidasi dan pereduksi

Senyawa yang mampu mengoksidasi senyawa lain disebut oksidatif dan dikenal sebagai oksidator atau oksidator. Oksidator ini menghilangkan elektron dari senyawa lain dan dengan demikian mereduksi dirinya sendiri. Oleh karena itu ia “menerima” elektron, ia juga dikenal sebagai akseptor elektron.

Sifat reaksi redoks

Di bawah ini adalah beberapa ciri reaksi redoks sehari-hari, di antaranya sebagai berikut:

  • Ada unsur bebas seperti CI2 (klorin), Cu (cuprum), O2 (oksigen).
  • Terjadi perubahan bilangan oksidasi (bilangan oksidasi).
  • Ada zat pereduksi, yaitu zat yang teroksidasi.
  • Ada oksidator (pengoksidasi), yaitu zat yang direduksi.

Fungsi redoks

Fungsi reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari dijelaskan secara detail, diantaranya sebagai berikut:

  1. Penggunaan lumpur aktif untuk pengolahan limbah.
  2. Reaksi fotosintesis.
  3. Oksidasi makanan dalam sel.
  4. Mur dan baut menerima lapisan seng di mana terjadi proses oksidasi logam seng dan juga reduksi kation.
  5. Peralatan dapur yang terbuat dari bahan stainless steel tidak berkarat karena permukaannya selalu dilapisi
  6. oksida akibat proses oksidasi yang terus menerus.
  7. Memahami fenomena korosi logam dan cara mencegahnya.
  8. Produksi asam sulfat untuk keperluan industri.
  9. Pengolahan bijih logam di pertambangan.
  10. Metabolisme semua organ tubuh melalui reaksi redoks.

Ini adalah penjelasan tentang pentingnya reaksi, sifat, dan fungsi redoks. Semoga apa yang dijelaskan semoga bermanfaat untuk anda. Terimakasih banyak.

Sumber :